Materi Kimia Unsur Kelas 12

Ringkasan Materi Kimia Unsur

Golongan VIII A (Asap Mulia)

Sifat umum:

• Memiliki
  delapan elektron valensi
  kecuali Helium dua elektron valensi.
  
  
  

• 
  Jarang bereaksi
  karena memiliki konfigurasi elektron yang penuh.
  
  
  

• Berada di pan-ji-panji dalam bentuk
  monoatomik.
  
  

• Gas yang minimal banyak dijumpai di luar angkasa adalah Helium
  dan
  di atmosfir adalah
  
  

  
  
  argon.
  
  

• Dapat membentuk senyawa, yaitu asap mulia yang energi ionisasi kecil dengan molekul nan
  

  
  elektronegatifnya yang jenjang. Model: XeF₂, XeF₄, XeF₆, KrF₄
  

Golongan VIIA (Halogen)

Sifat mahajana:

• Memiliki sapta elektron valensi
  
  
  

• Ditemukan di liwa dalam bentuk senyawa karena dahulu reaktif.
  
  
  

• Molekul halogen ditemukan dalam kerangka diatomik (X₂)
  
  
  

• Asam-bersut Halida (HX):
  
  
  

  • Berkepribadian reduktor
    Kekuatannya : HF < HCl < HBr < HI
  • Kekuatan asam : HF < HCl < HBr < HI
  • Kereaktifan : HI < HBr < HCl < HF
  • Noktah didih : HCl < HBr < HI < HF

Bilangan Oksidasi dan tatanama senyawa halogen

Resan:

• Memiliki suatu elektron terluar
  
  
  

• Lewat tanggap ditemukan dalam susuk senyawa
  
  
  

• Diperoleh bersumber elektrolisis leburan garam halidanya.
  
  
  

• Sagu belanda baik dalam air.
  

• Warna nyala logam alkali
  

  Unsur	Warna Nyala
  Litium Natrium Potasium Rubidium Sesium	Merah Kuning Ungu Ahmar Sensasional

Golongan IIA (Alkali Tanah)

Sifat:

• Memiliki dua elektron terluar
  
  
  

• Reduktor kuat tapi bertambah lenyai dibanding Engkau
  
  
  

• Terlampau kritis, tapi makin kritis IA.
  
  
  

• Reaksi dengan air berlantas lambat.
  

• Warna nyala besi alkali petak
  

  Molekul	Warna Nyala
  Be, Mg Ca Sr Ba	Suci Jingga Sirah Baru

Kelarutan sintesis alkali persil

– = selit belit sagu belanda

+ = sedikit sagu betawi

+++ = mudah larut

Air sadah

Air Sadah

(Air yang mengandung ion Mg
²⁺

dan Ca²⁺
)

Air Sadah Temporer (mengandung ion HCO3 —) Dihilangkan dengan pemanasan

Air Sadah Tetap (mengandung ion SO4 — atau Cl—)                         Dihilangkan dengan penambahan Na2CO3

Hari Ke tiga

Anasir Peralihan Periode Keempat

₁₁Sc
₁₂Ti
₁₃V
₁₄Cr
₁₅Mn
₁₆Fe
₁₇Co
₁₈Ni
₂₉Cu
₃₀Zn

Sifat Umum:

• • Bersifat besi
    
  • Bertabiat paramagnetik
    
  • Membentuk paduan-senyawa nan berwarna
    
  • Mempunyai beberapa bilangan oksidasi
    
  • Membentuk ion mania
    
  • Dapat bertindak sebagai katalis.

ION Mania

Tatanama Ion kompleks:

Total ligan—Nama ligan—Etiket atom anak kunci—Qada dan qadar Oksidasi Atom Pusat

Jumlah Ligan:

1 = mono 6 = heksa –

2 = di – 7 = hepta –

3 = tri – 8 = okta –

4 = tetra – 9 = nona –

5 = penta – 10 = deka-

Nama-nama ligan

• Jika suka-suka dua ligan maupun kian diurutkan berlandaskan aksara.
  

• Kalau kompleks berupa kation logo atom pusat bukan berubah, tetapi jika obsesi berupa anion cap atom kiat diakhiri dengan akhiran –at.

• Biloks unsur pusat dicari berbunga penjumlahan semua biloks = muatan ion kompleks
  

Video Pembelajaran Ilmu pisah Zarah Kelas XII

Pola Cak bertanya & Pembahasan Bab Kimia Unsur Kelas 12

Soal No.1


Jelaskan beberapa faktor yang menyebabkan gas mulia berat bereaksi dengan zarah lain

PEMBAHASAN :

1. Konfigurasi elektron gas sani (Kecuali He) berakhir plong ns²np⁶
   yang ialah konfigurasi elektron stabil, karena semua elektronnya sudah berapit.
2. Energi ionisasinya tataran yang menyebabkan sulit melepaskan elektron menghasilkan ion berupa
3. Afinitas elektronnya yang rendah sehingga tabun mulia musykil mengikat elektron lakukan menjadi ion merusak.

Soal No.2

Cak kenapa gas mulia internal keadaan nonblok bertindak misal tabun monoatomik

PEMBAHASAN :


Karena sulitnya gas mulia membentuk interelasi dengan zarah yang lain

Soal No.3

Hal apa yang mendorong Niels Bartlett berkeyakinan bahwa Xe dapat bereaksi dengan PtF₆
membentuk XePtF₆?

PEMBAHASAN :

Energi ionisasi zarah oksigen yang bisa bereaksi dengan PtF₆
sedikit lebih tinggi dari pada energi ionisasi Xe, maka dicobalah mereaksikan Xe dengan PtF₆

Soal No.4

Mengapa senyawa gas indah yang bisa disintesis baru abnormal pada Kr, Xe, dan Rn?

PEMBAHASAN :


Karena He, Ne, dan Ar masih memiliki energi ionisasi yang tinggi yang runyam untuk melepaskan elektron dibandingkan Kr, Xe dan Rn nan energi ionisasinya lebih abnormal (lebih mudah melepas elektron).

Tanya No.5

Perkirakan bentuk molekul XeF₄
dan KrF₂
dengan menggunakan teori VSEPR.

PEMBAHASAN :


Teori VSEPR menjelaskan adanya tolakan antara rival elektron PEB dengan PEB, PEI dengan PEB dan PEI dengan PEI. Bikin melihat bentuknya maka harus digambarkan struktur lewisnya

Bagan molekul XeF₄
: Segiempat planar

KrF₂

Gambar Unsur : Linear
Sumber gambar : bilbo.chm.uri.edu

Tanya No.6

Jelaskan faktor-faktor yang menyebabkan halogen sangat reaktif

PEMBAHASAN :

• Kofigurasi elektronnya, dengan sebuah elektron tak berpasangan sreg konfigurasi elektronnya, memungkinkan halogen dengan mudah membentuk wasilah kovalen
• Afinitas elektronnya yang tinggi mengakibatkan halogen mudah mewujudkan ion negatif dan membuat senyawa dengan bersendi ion.

Soal No.7

Mengapa halogen di tunggul bertambah banyak didapati sebagai fusi dengan bilangan oksidasi -1?

PEMBAHASAN :


Karena dengan e.v = 7 maka akan mudah lakukan halogen mencapai kestabilan dengan menggetah 1 elektron sehingga takhlik ion X^—

Cak bertanya No.8

Bagaimana kecenderungan persilihan adat halogen berikut dari F ke I dan jelaskan alasannya
a. Energi Ionisasi
b. Afinitas elektron
c. Titik didih dan bintik encer
d. Anak kunci oksidasi dan anak kunci reduksi

Soal No.9

Tuliskan kemiripan reaksi nan terjadi jika:
a. Gas klorin dialirkan ke intern serbuk ferum
b. Uap iodin dialirkan ke dalam NaOH pekat panas
c. Gas klorin dialirkan ke dalam cairan kalium Iodida

PEMBAHASAN :


a. Fe(s) + Cl₂(g) → FeCl₂(s)
b. 3I₂(g) + 6NaOH(aq) → 5I^—(aq) + IO₃
^—(aq) + 3H₂O(l)
c. Cl₂(g) + 2KI(aq) → 2KCl(aq) + I₂(g)

Tanya No.10

Jelaskan mengapa senyawa halida banyak terdapat di air laut

PEMBAHASAN :


Karena di air laut terdapat berjenis-jenis ion besi yang dapat bereaksi dengan ion halogen membentuk garam

Pertanyaan No.11

Dengan menggunakan nilai potensial elektrodenya (E^o), tentukan reaksi berikut nan bisa berlanjut
a. F₂(g) + Cl^—(aq) →
b. Cl₂(g) + I^—(aq) →
c. Cl₂(g) + F^—(aq) →
d. Br₂(g) + Cl^—(aq) →

PEMBAHASAN :


a. F₂(g) + 2Cl^—(aq) → 2F^—(aq) + Cl₂(g) (berlangsung)
b. Cl₂(g) + 2I^—(aq) → 2Cl^—(aq) + I₂(g) (berlangsung)
c. Cl₂(g) + F^—(aq) → (lain berlangsung)
d. Br₂(g) + Cl^—(aq) → (tidak berlantas)

Soal No.12

Tuliskan reaksi nan terjadi
a. NaF(s) + H₂SO₄(l) →
b. NaI(s) + H₂SO₄(l) →
c. NaCl(s) + H₂SO₄(l) + MnO₂(s) →
d. NaBr(s) + H₃PO₄(l) →

PEMBAHASAN :

1. NaF(s) + H₂SO₄(l) → Na₂SO₄(aq) + 2HF(g)

2. NaI(s) + H₂SO₄(l) → NaHSO₄(s) + HI(g)

   2HI(g) + H₂SO₄(l) → SO₂(g) + I₂(g) + 2H₂O(l)

3. 2NaCl(s) + 2H₂SO₄(l) + MnO₂(s) → Na₂SO₄(s) + MnSO₄(s) + 2H₂O(l) + Cl₂(g)
4. NaBr(s) + H₃PO₄(l) → NaH₂PO₄(s) + HBr(g)

Soal No.13

Hidrogen halida yang dilarutkan kerumahtanggaan air akan takhlik larutan senderut halida. Di antara asam halida yang cak semau, larutan asam halida manakah yang yakni asam terkuat? Jelaskan

PEMBAHASAN :


Asam halida yang paling kuat adalah bersut halida karena jari-deriji atomnya semakin tataran, sehingga kekuatan ikatan H-I sangat lemah, akibatnya ion H⁺
semakin mudah lepas.

Pertanyaan No.14

Diantara asam : HClO, HClO₂, HClO₃, dan HClO₄, asam manakah nan paling kuat? Jelaskan

PEMBAHASAN :


Semakin banyak oksigen, semakin kuat pula gabungan antara Cl-O hasilnya H⁺
akan lebih mudah dilepaskan karena ikatan antara O-H lebih lemau sehingga yang minimal kuat yaitu HClO₄

Soal No.15

Di antara senderut : HClO₃, HBrO₃, dan HIO₃, asam manakah nan paling kuat? Jelaskan

PEMBAHASAN :


Nan paling awet ialah HClO₃
karena Cl memiliki keelektronegatifan yang lebih strata dibanding Br dan I nan menyebabkan persaudaraan X-Ozon makin langgeng dan perpautan Ozon-H lunglai yang menyebabkan H⁺
lebih mudah lepas

Cak bertanya No.16

Di dalam empat gelas kimia yang farik terletak cair yang mengandung NaI, NaCl, NaBr, dan NaI secara terpisah. Jika tidak terdapat etiket pada beling kimia tersebut, bagaimana cara anda membedakan masing-masing senyawa? Tuliskan reaksinya.

PEMBAHASAN :


Buat mengecualikan ion halida dilakukan dengan penambahan larutan Pb²⁺
apabila terbentuk endapan putih kemungkinan ion halidanya F^—
atau Cl^—
akan sekadar bila endapannya berwarna kuning berguna ion halidanya ialah ion Br^—
alias I^—. Reaksinya:
Pb²⁺(aq) + NaF(aq) → Na⁺(aq) + PbF₂(s)

Endapan putih

Pb²⁺(aq) + NaCl(aq) → Na⁺(aq) + PbCl₂(s)

Sedimen putih

Pb²⁺(aq) + NaBr(aq) → Na⁺(aq) + PbBr₂(s)

Sedimen asfar

Pb²⁺(aq) + NaI(aq) → Na⁺(aq) + PbI₂(s)

Endapan asfar

Bakal membedakan ion F^—
dan Cl^‑
maka ke dalam enceran ditambahkan Ag⁺. Apabila tidak terbimbing endapan berarti ion halidanya adalah ion F^—
dan bila terdidik endapan putih signifikan ion halidanya ion Cl^—. Buat memperlainkan ion Br^—
dan I^—, maka larutan direaksikan dengan Ag⁺
dan sedimen didekantasi kemudian ditambahkan NH₃
pekat. Bila sedimen sagu betawi berarti yang ada kerumahtanggaan cairan adalah ion Br^—
dan bila tidak larut berjasa nan ada dalam cairan adalah ion I^—

Cak bertanya No.17

Suatu cairan tidak berwarna dari natrium halida jika direaksikan dengan larutan perak nitrat akan menghasilkan endapan kuning yang dapat larut dalam amonia pekat. Jenis halida manakah yang terdapat dalam cair tersebut? Tuliskan reaksi yang terjadi.

PEMBAHASAN :


Jenis halidanya ialah yang mengandung ion Br^—

Br^—(aq) + AgNO₃(aq) → AgBr(s) + NO₃
^‑(aq)

Deposit Asfar

Soal No.18

Sekiranya di dalam larutan terdapat ion Cl^—
yang bercampur dengan ion I^—, bagaimana pendirian anda mengakurkan kedua ion tersebut dari privat enceran?

PEMBAHASAN :


Direaksikan dengan cair yang mengandung ion Ag⁺
kemudian dilarutkan dalam amonia enceran. Perak klorida dapat larut dalam amonia sedangkan perak iodida tidak dapat sagu belanda privat amonia lumer.

Soal No.19

Untuk mematok kadar yodium intern zat yang mengandung NaIO₃, diambil 2 gram zat,kemudian dilarutkan ke intern 100 mL air. Sebanyak 20 mL larutan tersebut diasamkan dan direaksikan dengan cairan KI berlebih. I₂
nan dibebaskan tepat adv amat bereaksi dengan 12 mL larutan Na₂S₂Udara murni₃
0,1 M. Jika Ar Na = 23, O = 16, dan I = 127, tentukan suratan iodin intern zat tersebut

PEMBAHASAN :


Reaksi titrasi Iodometri
5I^—(aq) + IO₃
^—(aq) + 6H⁺(aq) → 3I₂(aq) + 3H₂Udara murni(l)
I₂(aq) + 2S₂O₃
^2-(aq) → S₄O₆
^2-(aq) → S₄O₆
^2-(aq) + 2I^—(aq)
Menentukan mol Na₂S₂O₃

lengkung langit = M x V
horizon = 0,1 M x 12.10^-3L = 1,2 x 10^-3
mol
berdasarkan perbandingan mol I₂
dengan S₂O₃
^2-
melangkaui perbandingan koefisien, didapat mol I₂:
I₂(aq) + 2S₂O₃
^2-(aq) → S₄O₆
^2-(aq) + 2I^—(aq)
6 x 10^-4
mol 1,2 x 10^-3
mol
mol I₂
= ½ x 1,2 x 10^-3
= 0,6 x 10^-3
= 6 x 10^-4
mol
Bandingkan kembali koefisien I₂
dengan IO₃
^—
bagi mendapatkan mol IO₃
^—

5I^—(aq) + IO₃
^—(aq) + 6H⁺(aq) → 3I₂(aq) + 3H₂O(l)

2 x 10^-4
mol 6 x 10^-4
mol

Mengejar massa NaIO₃
hasil titrasi:
Gr = n x Mr = 2 . 10^-4
x 198 = 0,0396 gram
Menentukan Takdir

Tanya No.20

Untuk menentukan ketentuan klorin dalam kaporit (Ca(ClO)₂) diambil 1 gram kaporit, kemudian dilarutkan ke dalam air setakat volumenya 100 cm³. Berpokok larutan yang terjadi diambil 20 cm³, kemudian diasamkan dan direaksikan dengan KI terlalu. I₂
yang terbentuk dititrasi dengan hancuran kriteria Na₂S₂O₃
0,2 M dengan indikator amilum. Warna biru hilang sehabis tagihan Na₂S₂O₃
terpakai 12 mL. Kalau Ar Ca = 40, O = 16, dan Cl = 35,5, tentukan qada dan qadar klorin intern kaporit tersebut

PEMBAHASAN :


Reaksi titrasi Iodometri
2I^—(aq) + ClO^—(aq) + 2H⁺(aq) → I₂(aq) + Cl^—(aq) + H₂O(l)
I₂(aq) + 2S₂O₃
^2-(aq) → S₄O₆
^2-(aq) + 2I^—(aq)
Menentukan mol Na₂S₂O₃

n = M x V
lengkung langit = 0,2 M x 12.10^-3L = 2,4 x 10^-3
mol
beralaskan nisbah mol I₂
dengan S₂O₃
^2-
melangkahi rasio koefisien, didapat mol I₂:
I₂(aq) + 2S₂O₃
^2-(aq) → S₄Ozon₆
^2-(aq) → S₄Ozon₆
^2-(aq) + 2I^—(aq)
1,2 x 10^-3
mol 2,4 x 10^-3
mol
mol I₂
= ½ x 2,4 x 10^-3
= 1,2 x 10^-3
mol
Bandingkan kembali koefisien I₂
dengan ClO
^–
buat mendapatkan mol IO₃
^—

2I^—(aq) + ClO^—(aq) + 2H⁺(aq) → I₂(aq) + Cl^—(aq) + H₂Ozon(l)

1,2 x 10^-3
mol 1,2 x 10^-3
mol

Ca(ClO)₂
(aq) → Ca²⁺(aq) + 2ClO^—
(aq)
6 x 10^-4
mol 1,2 x 10^-3
mol
Mol Ca(ClO)₂
= ½ x 1,2 x 10^-3
= 6 x 10^-4
mol
Mencari agregat Ca(ClO)₂
hasil titrasi:
Gr = t x Mr = 6 x 10^-4
mol x 143 = 0,0858 gram
Menentukan Qada dan qadar

Soal No.21

Tuliskan dua alasan kok anasir alkali sangat kritis

PEMBAHASAN :

1. Konfigurasi elektron valensinya adalah ns¹. Sehingga mudah melepas 1 elektron dari kulit terluarnya untuk mencapai kestabilan
2. Energi ionisasinya yang relatif rendah mengakibatkan logam alkali mudah menyingkirkan elektron valensinya membuat ion X⁺

Pertanyaan No.22

Logam alkali di pataka ditemukan dalam rencana senyawa yang punya bilangan oksidasi +1. Jelaskan kok demikian.

PEMBAHASAN :


Karena sesuai dengan elektron valensi = 1 maka cak bagi hingga ke kestabilam logam alkali akan melepaskan elektron valensinya menghasilkan ion bermuatan +1

Soal No.23

Bagaimana kecenderungan kiat oksidasi dan daya potongan harga dari logam alkali? Di antara logam alkali, logam manakah yang merupakan reduktor terkuat?

PEMBAHASAN :


Muslihat oksidasi dari Li ke Cs semakin mungil sedangkan daya reduksi pecah Li ke Cs semakin besar. Logam yang merupakan reduktor terkuat yaitu Cs nan minimum mudah melepaskan elektron

Soal No.24

Tuliskan reaksinya:
a. Na(s) + O₂(udara) →
b. K(s) + Cl₂(g) →
c. Li(s) + HCl(aq) →
d. Na(s) + H₂(g) →

PEMBAHASAN :


a. 4Na(s) + O₂(udara) → 2Na₂O(s)
b. 2K(s) + Cl₂(g) → 2KCl(s)
c. Li(s) + 2HCl(aq) → LiCl₂(Aq) + H₂(g)
d. 2Na(s) + H₂(g) → 2NaH

Pertanyaan No.25

Tuliskan reaksi yang terjadi plong bui Down

PEMBAHASAN :


NaCl(l) → Na⁺(l) + Cl^—(l)
Katode : Na⁺(l) + e^—
→ Na(l)
Anode : 2Cl^—(l) → Cl₂(g) + 2e

Soal No.26

Jelaskan hubungan kereaktifan logam alkali tanah dengan letaknya di internal sistem berkala molekul.

PEMBAHASAN :


Kereaktifan alkali tanah dari Be ke Ba semakin makin, hal ini disebabkan semakin mudahnya Ba melepaskan elektron karena ujung tangan-deriji atomnya raksasa

Soal No.27

Dengan melihat skor potensial elektrode, bagaimana siasat reduksi logam alkali kapling secara umum? Bagaimana kalau dibandingkan dengan logam alkali?

PEMBAHASAN :


Daya korting logam alkali menunjukan sifat yang kuat seandainya dilihat dari potensial elektrode yang harganya endah (negatif). Takdirnya dibandingkan dengan alkali pokok reduksi alkali kapling lebih lemah dibanding logam alkali

Pertanyaan No.28

Bagaimana tren kepentingan basa bermula hidroksi metal alkali tanah?

PEMBAHASAN :


Kemujaraban basa dari Be ke Ba semakin awet basa hidroksinya

Soal No.29

Bagaimana kecenderungan kelarutan campuran-sintesis logam alkali tanah dalam satu golongan berpunca atas ke pangkal (dari Be ke Ba)?

PEMBAHASAN :


Tren kelarutan alkali tanah dari Be ke Ba semakin besar

Soal No.30

Separasi metal alkali tanah berpangkal senyawanya dapat dilakukan dengan cara elektrolisis lelehan garam kloridanya. Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan MgCl₂
dengan elektrode inert.

PEMBAHASAN :


MgCl₂(l) → Mg²⁺(l) + 2Cl^—(l)
Katode : Mg²⁺(l) + 2e^—
→ Mg(l)
Anode : 2Cl^—(l) → Cl₂(g) + 2e

Soal No.31

Di dalam suatu enceran terletak ion Mg²⁺
dan ion Ba²⁺
dengan konsentrasi nan sama merupakan 0,001 M. Kerjakan memisahkan kedua ion tersebut, ion Mg²⁺
diendapkan sebagai Mg(OH)₂
dengan cara memanjatkan pH larutan. Jika diketahui pada suhu tertentu K_sp
Mg(OH)₂
= 4 x 10^-12
dan Ksp Ba(OH)₂
= 5 x 10^-2, berapa pH cair mudahmudahan Mg²⁺
dapat mengendap dan Ba²⁺
tetap berlimpah privat enceran?

PEMBAHASAN :


Agar Mg(OH)₂
mulai mengendap maka harus diciptakan kondisi tepat jenuh untuk Mg(OH)₂

Mg(OH)₂(aq) → Mg²⁺(aq) + 2OH^—(aq)
Ksp Mg(OH)₂
= Qsp Mg(OH)₂

4 x 10^-12
= [Mg²⁺][OH^—]²



pOH = 4,5 – gelondong 2
pH = 14 – (4,5 log 2) = 9,5 + log 2
Kalau pH > 9,5 + log 2 Mg(OH)₂
akan mengendap dan Ba(OH)₂
masih tetap sagu betawi

Cak bertanya No.32

Jelaskan cak kenapa:

1. jari-ujung tangan atom berkurang dari Na ke Cl
2. energi ionisasi Al lebih tekor ketimbang Mg
3. energi ionisasi S lebih terbatas daripada P

PEMBAHASAN :

1. dari Na ke Cl bahara inti semakin kian sehingga semakin kuat menarik elektron terluar sehingga jarak kulit terluar ke inti semakin sanding atau ujung tangan-jari makin kecil
2. Hal ini dijelaskan berbunga konfigurasinya
   
   
   Konfigurasi elektron yang penuh lebih stabil sehingga sulit untuk mengecualikan elektron sehingga diperlukan energi yang ki akbar artinya Energi ionisasi Mg lebih tingkatan dibanding Al.
3. Situasi ini dijelaskan dari konfigurasinya
   
   
   Konfigurasi elektron nan secabik penuh lebih stabil sehingga sulit lakukan memperlainkan elektron sehingga diperlukan energi nan segara artinya Energi ionisasi P makin tahapan dibanding S.

Soal No.33

1. Jelaskan koneksi antar struktur atom, ruji-ruji atom, dan kereaktifan molekul-unsur waktu ketiga berbunga Na ke Ar
2. Jelaskan hubungan antara pergantian struktur zat dengan pergantian bintik didih dan bintik melemah unsur waktu ketiga berpangkal Na ke Ar

PEMBAHASAN :

1. Struktur atom dari Na ke Al muatan inti semakin katai sehingga ujung tangan-jarinya kian kecil sehingga semakin mudah melepas elektron artinya semakin reaktif. Si mempunyai muata inti yang bertambah lautan sehingga lebih mudah menangkap elektron tapi menggetah 4 elektron jadi abnormal reaktif, sedangkan berbunga P ke Cl jari-jari kian kecil makin mudah menangkap elektron sehingga semakin reaktif.
2. Molekul Na, Mg dan Al punya struktur intan buatan logam yang n kepunyaan titik didih dan titik lebur relatif jenjang,sedangkan molekul Si n kepunyaan memiliki struktur kovalen raksasa nan mempunyai tutul didih yang sangat tinggi. P dan S memiliki struktur kovalen sederhana sehingga titik didih/titik lelehnya lebih sedikit dari logam. Elemen Cl dan Ar adalah molekul tabun sehingga punya titik didih dan titik leleh nan dahulu rendah.

Soal No.34

Dengan memperalat data akan halnya hubungan klorida unsur periode ketiga, jelaskan bagaimana rasio titik didih dan noktah leleh MgCl₂
terhadap AlCl₃
dan SiCl₄

PEMBAHASAN :

Tutul didih/titik leleh MgCl₂
lebih besar dibanding AlCl₃
dan yang paling invalid yaitu SiCl₄. Hal ini disebabkan kekuatan ikatan ionik MgCl₂
jika dibandingkan dengan AlCl₃
dan wasilah kovalen SiCl₄
yang paling lemah

Soal No.35

Bagaimana reaksi yang terjadi takdirnya unsur-unsur Na, Mg, Al, dan S direaksikan dengan oksigen membentuk oksidanya? Ikatan apa yang terjadi puas campuran yang terbimbing?

PEMBAHASAN :


2Na + 1/2 Ozon₂→ Na₂Ozon (Ikatan ionik)
Mg + 1/2 Udara murni₂→ MgO (Rangkaian ionik)
2Al + 3/2 O₂→ Al₂O₃
(Ikatan ionik)
S + 3/2 O₂→ SO₃
(Ikatan kovalen)

Soal No.36

Tuliskan reaksi nan terjadi antara oksida dari Na, Mg, Al, dan S dengan:

1. air
2. senderut klorida
3. basa

PEMBAHASAN :

1. reaksi dengan air
   2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
   
   Mg + 2H₂O → Mg(OH)₂
   + H₂
   
   Al + 3H₂O → Al(OH)₃
   + 3H₂
   
   S + H₂Ozon → tidak bereaksi
2. reaksi dengan asam klorida
   2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂
   
   Mg + 2HCl → MgCl₂
   + H₂
   
   2Al + 6HCl → 2AlCl₃
   + H₂
   
   S + HCl → tidak bereaksi
3. reaksi dengan basa
   Na₂O + NaOH → Tidak bereaksi
   MgO + NaOH → Lain Bereaksi
   Al₂Ozon₃
   + NaOH → Na(Al(OH)₄)
   SO₃
   + 2NaOH → Na₂SO₄
   + H₂Ozon

Soal No.37

Tuliskan unsur-atom hari ketiga nan berada dalam keadaan adil di tunggul. Bagaimana struktur elemen-atom tersebut?

PEMBAHASAN :


P(Poliatomik P₄, S (Poliatomik S₈, Cl (diatomik Cl₂), Ar (Monoatomik Ar)

Soal No.38

Mengapa ferum alumunium tidak mengalami korosi per-sisten seperti besi ferum? Jelaskan

PEMBAHASAN :


Akibat adanya lapisan oksida alumunium yang melindungi logamnya untuk terus teroksidasi

Tanya No.39

Lapisan oksida alumunium nan adv amat tipis bisa dihilangkan dengan menambahkan HgCl₂
nan tekor asam. Salutan tersebut akan sagu betawi, kemudian logam Al di bawahnya akan mendesak Hg²⁺
dari HgCl₂
dan logam Al akan membentuk amalgam dengan Hg. Tuliskan reaksi nan terjadi antara:
a. Al₂O₃
dengan HgCl₂

b. Al dengan Hg
c. amalgam dengan air

PEMBAHASAN :


a. 2 Al₂O₃
+ 6 HgCl₂
→ 4 AlCl₃
+ 6 Hg + 3 O₂

b. Al + Hg → Al₂Hg₃

c. Al₂Hg₃
+ H₂Udara murni → Al(OH)₃
+ Hg

Soal No.40

Sifat sintesis alumunium banyak ditemukan oleh sifat ion Al³⁺
yang ukurannya mungil dan muatannya samudra. Jelaskan kaitan hal tersebut dengan kebiasaan Al³⁺
yang memiliki kemampuan mengendapkan lumpur puas penambahan tawas ke dalam air keruh

PEMBAHASAN :


Ion Al³⁺
memiliki ukuran kecil dan muatannya samudra yang menyebabkan kerapatan muatannya sangat besar. Kerapatan ini menyebabkan ion Al³⁺
berpunya menarik air membentuk ion kompleks [Al(H₂Udara murni]³⁺, ion tersebut akan menarik partikel-partikel bermuatan (lumpur, ion-ion)sehingga menjadi elemen yang sangat besar dan kemudian termendak

Pertanyaan No.41

Campuran alumunium klorida boleh membentuk suatu polimer dengan rumus publik (AlCl₃)_falak. Pada suhu tinggi, senyawa tersebut dapat memasap dan membentuk kesetimbangan fase gas sreg distrik hawa tertentu (Ar Al = 27 g/mol, Cl = 35,5 g/mol; R = 0,082 L atm/ K mol). Jika suhu uap dinaikkan pada impitan ki ajek 1 atm, ternyata gas tetap terdisosiasi menjadi unsur alumunium klorida yang lebih primitif. Pertukaran ini diamati dengan menimbang densitas (konglomerasi diversifikasi) uap sreg berbagai suhu sehingga diperoleh data andai berikut.


bagaimana rumus unsur fusi alumunium klorida masing-masing pada suhu 200^oC dan 800
^oC? Tuliskan reaksi disosiasinya pada guru antara 200
^oC – 800
^{udara murni}C. Apa pendapat anda mengenai kejadian campuran alumunium klorida tersebut sreg suhu 200
^{udara murni}C dan 800
^ozonC?

PEMBAHASAN :


Mr AlCl₃
= 133,5
Bikin menentukan rumus molekul masing-masing hawa dapat ditentukan berusul rumus:




sreg suhu 200
^oC (473 K)


maka n = 2
lega suhu 600
^{udara murni}C (873 K)


maka kaki langit = 1,5
lega temperatur 800^oC (1073 K)


maka n = 1
Rumus molekul cak bagi master 200 = (AlCl₃)₂
atau Al₂Cl₆, sedangkan rumus molekul buat guru 800 = AlCl₃

Reaksi disosiasinya : Al₂Cl₆
→ 2AlCl₃

lega suhu 200
^oC masih dalam kerangka polimer sedangkan pada suhu 800
^oC sudah internal rancangan monomer

Soal No.42

Tuliskan keberadaan silikon di kalimantang

PEMBAHASAN :


Silikon tersebar di kulit bumi misal mineral silikat dan silikon dioksida alias kuarsa (SiO₂)

Cak bertanya No.43

Bagaimana cara meragamkan silikon dan kuarsa? Tuliskan reaksinya.

PEMBAHASAN :


Silikon dipisahkan berasal kuarsa dengan pendirian mereduksi SiO₂
dengan menunggangi karbon atau kalsium karbida
SiO₂(s) + C(s) → Si(s) + CO₂(g)

Tanya No.44

Silikon bertabiat semikonduktor. Jelaskan yang dimaksud dengan semikonduktor

PEMBAHASAN :


Semikonduktor adalah satu unsur nan kerumahtanggaan kondisi konvensional tidak menghantar listrik, hanya boleh menghantar listrik dengan suhu atau dengan pencemaran unsur tertentu

Cak bertanya No.45

Beberapa diversifikasi fusi silikon nan terdahulu adalah silikat dan siloksan. Jelaskan yang dimaksud dengan kedua fusi tersebut serta tuliskan kegunaannya masing-masing

PEMBAHASAN :


Silikat (SiO₃
^2-)_{kaki langit}
digunakan laksana target untuk membuat gelas, fiber glass dan serat optik. Sedangkan siloksan (C₆H₅)₃SiOSi(C₆H₅)₃) berarti dalam operasi plastik, pelarut, pembersih, bahan mengkilap (semir sepatu.

Soal No.46

Apa yang dimaksud dengan serat optik dan fiberglass? Jelaskan kegunaannya

PEMBAHASAN :


Serat optik yaitu sekaum kabel yang dibuat bermula kaca atau plastik yang sangat halus dan makin kecil dari sekepal rambut, dan dapat digunakan bagi mentransmisikan sinyal kirana pecah suatu wadah ke tempat lain. Sementara itu fiber glass yaitu kaca enceran yang ditarik sehingga menjadi kawul tipis dengan diameter 0,005 mm – 0,01 mm. Jika dipintal bermanfaat menjadi tali atau ditenun menjadi kain, yang kemudian diresapi dengan resin sehingga menjadi target nan lestari dan tahan korosi untuk digunakan sebagai badan oto dan bangunan kapal.

Pertanyaan No.47

Tuliskan keberadaan fosfor di duaja dan jelaskan kaidah memufakatkan fosfor berpunca senyawanya

PEMBAHASAN :


Fosfor di tunggul terdapat sebagai mineral apatit Ca₉(PO₄)₆
(X = F, Cl, alias OH) dan batuan fosfat Ca₃(PO₄)₂. Fosfor dipisahkan dari senyawanya dengan cara mereduksi batuan fosfat dengan SiO₂
dan karbonium
2Ca₃(PO₄)₂
+ 6SiO₂
+ 10C → P₄
+ 6CaSiO₃
+ 10CO

Pertanyaan No.48

Tuliskan bagan alotropi bermula fosfor yang anda ketahui. Manakah yang paling reaktif diantara alotropi tersebut?

PEMBAHASAN :


Alotropi dari fosfor yaitu fosfor berma dan fosfor ikhlas. Fosfor putih lebih responsif dibanding fosfor merah

Cak bertanya No.49

Bagaimana kaidah menyimpan fosfor? Kok demikian?

PEMBAHASAN :


Fosfor disimpan di intern air karena fosfor sagu belanda dalam CS₂
dan pelarut organik yang lain, sekadar tidak sagu belanda dalam air. Sehingga di simpan di privat air

Soal No.50

Fosfor digunakan untuk membuat ujung batang pendidip, Jelaskan sifat yang memedomani kegunaan fosfor tersebut

PEMBAHASAN :


Fosfor merah digunakan untuk membuat korek jago merah situasi ini karena fosfor mudah terbakar di awan membentuk fosfor (V) oksida
P₄(s) + 5O₂(g) → P₄O₁₀(g)

Pertanyaan No.51

Salah satu campuran fosofor nan penting adalah bersut fosfat. Tuliskan kegunaan asam fosfat dalam industri

PEMBAHASAN :


cemberut fosfat digunakan kerumahtanggaan pabrik logam cak bagi mencegah karat pada metal. Asam fosfat kembali digunakan n domestik industri pupuk

Soal No.52

Belerang dikenal mempunyai dua alotropi, tuliskan kedua alotropi tersebut. Pada temperatur 96^o, kedua alotropi tersebut berada dalam keadaan enantiotropi. Jelaskan nan dimaksud dengan enantiotropi.

PEMBAHASAN :


enantiotropi yaitu dua rencana kristal alotropi dalam keadaan yang setimbang
S₈
(monoklin) → S₈
(rhombis) (pada master 96^oC)

Soal No.53

Belerang diperoleh dengan proses Frasch serta pengolahan gas alam nan mengandung H₂S. Bagaimana pendirian mendapatkan belerang berpokok asap kalimantang yang mengandung H₂S?

PEMBAHASAN :


Mendapatkan belerang berpokok gas alam adalah dengan mereaksikan tabun H₂S dengan gas SO₂:
S(g) + O₂(g) → SO₂(g)
2H₂S(g) + SO₂(g) → 3S(s) + 2H₂Ozon(l)

Soal No.54

Proses Frasch sepantasnya hanya memanfaatkan titik leleh sulfur yang rendah. Jelaskan pernyataan tersebut.

PEMBAHASAN :


Karena noktah leleh belerang cacat, maka belerang dipompa memperalat air super erotis bertekanan tingkatan, sehingga belerang akan kabur dan keluar dari liang roma persil dan membeku di satah tanah

Soal No.55

Reaksi manakah yang merupakan tahap penentu sreg proses kontak? mengapa demikian?

PEMBAHASAN :


Proses yang paling kecil menentukan yaitu Oksidasi SO₂
menjadi SO₃
karena reaksi tersebut menyangkut kesetimbangan yang perlu penanganan eksklusif supaya hasil reaksi optimum dan lain tercerai kembali

Pertanyaan No.56

Bagaimana kondisi (impitan dan temperatur) nan paling baik kerjakan proses kontak sehingga dihasilkan H₂SO₄
secara optimum? Mengapa tidak dilakukan sreg tekanan sebanyak-banyaknya dan puas suhu serendah mungkin?

PEMBAHASAN :


Kondisi impitan di untuk plong 1 atm dan suhu nan rendah. Jika tekanan dinaikkan akan menyebabkan kenaikan total produk yang minus berarti jika dibandingkan dengan biaya nan dikeluarkan. Jika suhu diturunkan serendah boleh jadi akan menyebabkan reaksi berjalan lambat

Soal No.57

Cak kenapa unsur-unsur transisi periode keempat dari kidal ke kanan jeruji atomnya nisbi tidak berubah

PEMBAHASAN :


Disebabkan karena pengisian elektron berasal Sc sebatas Zn timbrung pada subkulit 3d yang yakni bagian dari kulit ketiga padahal kulit keempat (4s) sudah lalu terisi, sehingga pengaruhnya terhadap pertambahan jari-ujung tangan elektron sangat kecil dan malar-malar kadang-kadang tidak berpengaruh sama sekali.

Pertanyaan No.58

Di antara zarah perlintasan periode keempat, manakah nan tidak bereaksi dengan asam luluh? Jelaskan

PEMBAHASAN :


Yang enggak beraksi dengan asam encer adalah Cu. Karena nilai potensial reduksi Cu kian ki akbar dibanding H, artinya Cu tidak bisa mereduksi H mulai sejak hancuran asam

Soal No.59

Bagaimana konfigurasi elektron mulai sejak:
a. ion Sc³⁺

b. ion Ti²⁺

c. ion Fe³⁺

d. ion Zn²⁺

PEMBAHASAN :

1. Konfigurasi Ion
   ₂₁Sc³⁺
   : 1s²
   2s²
   2p⁶
   3s²
   3p⁶
   3d¹
   (karena melepas 3e berbunga 4s dulu kemudian 3d)
2. Konfigurasi Ion
   ₂₂Ti²⁺
   : 1s²
   2s²
   2p⁶
   3s²
   3p⁶
   3d²
   (karena melepas 2e semenjak 4s)
3. Konfigurasi Ion
   ₂₆Fe³⁺
   : 1s²
   2s²
   2p⁶
   3s²
   3p⁶
   3d⁵
   (karena melepas 3e pecah 4s dulu kemudian 3d)
4. Konfigurasi Ion
   ₃₀Zn²⁺
   : 1s²
   2s²
   2p⁶
   3s²
   3p⁶
   3d¹⁰
   (karena melepas 2e bersumber 4s)

Soal No.60

Jelaskan mengapa zarah yang sama dapat memberikan warna yang berbeda pada senyawa yang berlainan

PEMBAHASAN :


Karena kendatipun unsurnya separas tetapi jika lega senyawa yang berbeda bilangan oksidasinya akan farik. Perubahan bilangan oksidasi ini yang mengakibatkan adanya perubahan ganggang energi, sehingga rona yang dihasilkan kembali mengalami pergantian

Soal No.61

Tuliskan warna senyawa berikut
a. Cr₂O₃

b. FeSO₄

c. VO²⁺

d. Fe₂(SO₄)₃

e. [Cr(H₂O)₆]³⁺

PEMBAHASAN :


a. biloks Cr = +3 warnanya baru
b. biloks Fe = +2 warnanya hijau
c. biloks V = +4 warnanya biru
d. biloks Fe = +3 warnanya kuning
e. Biloks Cr = +3 warnanya baru

Soal No.62

Jelaskan apa yang dimaksud dengan:
a. ion kompleks
b. ligan, dan
c. qada dan qadar koordinasi

PEMBAHASAN :

1. ion kompleks yaitu ion yang tersusun dari ion sentral (atom pusat) nan dikelilingi oleh molekul atau ion (ligan)
2. ligan yaitu molekul adil ataupun anion yang n kepunyaan tara elektron bebas yang digunakan untuk membentuk ikatan pengharmonisan dengan elemen pusat
3. bilangan pengharmonisan adalah jumlah ikatan koordinasi nan terjadi antara ion pusat dengan ligan

Pertanyaan No.63

Tentukan partikel pusat, ligan, bilangan koordinasi, dan nama berasal senyawa kompleks berikut.
a. [Ni(CO)₄]²⁺

b. [Cr(NH₃)₆]³⁺

c. K₄[Fe(CN)₆] d. [Ag(S₂Ozon₃)₂]^3-

e. [Co(NH₃)₆]Cl₃₊

PEMBAHASAN :

1. molekul pusat Ni, Ligan CO, Bil.Koordinasi = 4, Stempel : Ion tetrakarbonilnikel(II)
2. atom pusat Cr, Ligan NH₃, Bil.Koordinasi = 6, Keunggulan : Ion heksaaminkrom(III)
3. unsur pokok Fe, Ligan CN^—, Bil.Koordinasi = 6, Label : kalium heksasianoferat(II)
4. atom pusat Ag, Ligan S₂O₃, Bil.Kesepadanan = 2, Nama : Ion ditiosulfatoargentat(I)
5. unsur pusat Co, Ligan NH₃, Bil.Kesepadanan = 6, Keunggulan : heksaaminkobalt(III)klorida

Soal No.64

Tuliskan rumus kimia dari senyawa kegandrungan berikut
a. Kalium heksasianoferat(III)
b. Ion disianoargentat(I)
c. Heksasianokrom(III) klorida
d. Ion heksahidroksoaluminat(III)
e. Natrium tetrasianokuprat(II)

PEMBAHASAN :


a. K₃[Fe(CN)₆] b. [Ag(CN)₂]^—

c. [Cr(CN)₆]Cl₃

d. [Al(OH)₆]^3-

e. Na₂[Cu(CN)₄]

Soal No.65

Tentukan rang molekul dari [Cu(NH₃)₂]⁺
sekiranya diketahui nomor atom Cu = 29

PEMBAHASAN :


Konfigurasi zarah sendi Cu
₂₉Cu : [Ar] 4s¹
3d¹⁰

Cu⁺
: [Ar] 3d¹⁰
4s⁰
4p⁰

Ligan NH₃
akan masuk dengan membawa 2 PEB ke orbital nan kosong
Cu⁺
: [Ar] 3d¹⁰
4s¹
4p¹

Jenis hibridisasi : sp, Rajah molekul : Linear
NH₃
– Cu – NH₃

Soal No.66

Diketahui bahwa apabila setiap mol CrCl₃.6NH₃
direaksikan dengan larutan perak nitrat, akan menghasilkan 3 mol deposit argentum klorida. Tentukan rumus kimia ion kegandrungan tersebut

PEMBAHASAN :


Reaksi nan terjadi:
CrCl₃.6NH₃
+ AgNO₃
→ 3AgCl + sintesis kompleks
karena cak semau ion Cl^—
yang bereaksi dengan ion Ag⁺, berarti di ion kompleksnya tak ada ligan Cl. Sehingga rumus ion kompleksnya adalah [Cr(NH₃)₆]³⁺

Pertanyaan No.67

Besi transisi terdapat di kulit bumi sebagai mineral. Dalam bentuk paduan segala apa saja bijih logam transisi terdapat di kerak manjapada?

PEMBAHASAN :


Mineral ferum pergantian biasanya berada dalam bentuk sulfida, oksida atau karbonatnya.

Cak bertanya No.68

Apakah proses umum untuk mendapatkan besi transisi dalam tulangtulangan oksida

PEMBAHASAN :


merupakan direduksi dengan gas CO alias karbon

Soal No.69

Apakah pendirian yang digunakan bikin memisahkan metal pertukaran dari bijihnya n domestik rancangan sulfida?

PEMBAHASAN :


yaitu melalui proses pemanggangan

Cak bertanya No.70

Bagaimana logam titanium (Ti) diperoleh dari bijihnya?

PEMBAHASAN :


pembuatan metal Titanium bermula bijih Ilminite dapat dilakukan dengan cara Flourinasi, sedangkan pembuatan logam Titanium berasal Rutile, Anatase dan Ilminite bisa dilakukan dengan mandu reduksi dengan aluminium yang lebih jauh akan di iodinasi dari produk yang diperoleh bermula proses reduksi

Soal No.71

Apakah kepentingan logam titanium dalam bidang kebugaran

PEMBAHASAN :


N domestik bidang kesehatan, titanium berjasa bakal takhlik pantat dan lutut sintetis, serta pen cak bagi memperbaiki sumsum yang kutung.

Soal No.72

Bagaimana aturan logam vanadium? Berdasarkan sifatnya tersebut, jelaskan pemanfaatan logam vanadium

PEMBAHASAN :


Vanadium ialah unsur langka, lunak, dan bercelup abu-abu putih nan ditemukan dalam mineral tertentu dan digunakan terutama kerjakan menghasilkan paduan metal.
Vanadium tahan terhadap korosi karena punya sepuhan penaung oksida di permukaannya.
karena sifatnya tersebut vanadium dicampukan dengan aluminium dan titanium digunakan dalam mesin jet dan tulangtulangan pesawat.
Paduan vanadium dengan pupuk digunakan privat as roda, poros engkol, roda transmisi, dan komponen utama lainnya.

Soal No.73

Salah suatu pemanfaatan logam kromium adalah cak bagi takhlik baja stainless steel. Bagaimana komposisi dan kegunaan stainless steel

PEMBAHASAN :


untuk membuat stainless steel paling mengandung 10,5 % kromium. Suka-suka empat jenis stainless steel merupakan stainless steel martensitic (12-14 % kromium), stainless steel Ferritic (17 % kromium), stainless steel Austenitic (17-25% kromium) dan stainless steel duplex (25% kromium). Kegunaannya sebagai baja tahan karat

Soal No.74

Logam mangan diekstraksi terbit pirolusit. Tuliskan rumus kimia pirolusit serta reaksi yang terjadi sreg reduksi senyawa tersebut menjadi ferum mangan

PEMBAHASAN :


rumus kimia pirolusit MnO₂, reaksi pembentukan Mn dari pirolusit:
MnO₂
+2C → Mn + 2CO

Pertanyaan No.75

Bagaimana sifat baja yang merupakan sintesis antara metal dengan mangan? apa kegunaannya?

PEMBAHASAN :


baja n kepunyaan sosi tarik,lengkung, luwes dan alot, kegunaan baja di tinjau semenjak jenisnya ialah:

1. Serat stainless steels,di gunakan kerjakan membuat peralatan ataupun perkakas dapur
2. Baja invar dibuat sebagai instrumen pengukur (meteran)
3. Pupuk mangan digunakan lakukan membuat kawat alias benang kuningan setrum dan rel kereta api serta mesin penghancur alai-belai.

Pertanyaan No.76

Besi nan didapat dari tenggarang tangga bukan bisa langsung digunakan, tetapi diolah dulu menjadi pupuk. Barang apa kaidah pengolahan besi menjadi baja? Tuliskan proses perebusan besi menjadi baja

PEMBAHASAN :


Prinsip pengolahan metal menjadi baja yakni penurunan kadar karbonium dan penghilangan pengotor dan penambahan logam paduan. tahapannya adalah sebagai berikut.

1. Memangkalkan kodrat karbon dari 3-4% dalam besi kasar menjadi 0-1,5% intern baja.
2. Membuang Si, Mn, dan P yang kadarnya n domestik besi berangasan sekitar 1%,melalui pembentukan terak bersama-begitu juga pengotor lainnya.
3. Membukit elemen alise, seperti Cr, Ni, Mn, V, Mo, dan W agar diperoleh serat sesuai dengan nan diinginkan

Cak bertanya No.77

Tuliskan eksemplar logam paduan nan mengandung nikel disertai dengan pemanfaatannya

PEMBAHASAN :

1. superalloy (32-67% Fe, 15-22% Cr, dan 9-38% Ni) kegunaanya yaitu cak bagi mesin jet dan turbin gas
2. Stainless steel kegunaannya ibarat campuran ferum tahan karat

Soal No.78

Jelaskan tataran proses dan reaksi yang terjadi plong proses ekstraksi logam tembaga dari bijih kalkopirit

PEMBAHASAN :

1. pengapungan (floating), bijih tembaga dipekatkan dengan menambah detergen dan tembaga.
2. Pemangggangan (roasting), kalkopirit bereaksi dengan oksigen
   4CuFeS₂(s) + 9O₂(g) → 2Cu₂S(s) + 2Fe₂O₃(s) + 6SO₂(g)
   besi (III) oksida direaksikan dengan SiO₂
   
   Fe₂O₃(s) + 3SiO₂(s) → Fe₂(SiO₃)₃(s)
   dipanaskan seterusnya Cu₂S akan teroksidasi
   2Cu₂Ozon(s) + Cu₂S(s) + 2SO₂(g)
3. Reduksi, terjadi reaksi antara Cu₂O dengan Cu₂S
   2Cu₂O(s) + Cu₂S(s) → 6Cu(s) + SO₂(g)
4. Pemurnian, dielektrolisis dengan anoda Cu kotor dan katode Cu Murni
   Anoda : Cu(s) → Cu²⁺
   + 2e
   Katoda : Cu²⁺
   + 2e → Cu(s)

Soal No.79

Tuliskan contoh logam paduan yang terbuat dari tembaga dan jelaskan kegunaannya

PEMBAHASAN :

1. belek (Cu + Sn) digunakan untuk perhiasan, senjata, bel dan alat musik
2. kuningan (Cu + Zn) digunakan lakukan barang-barang riasan, sekrup, radas-peranti musik, dan paku-pakis kecil.

Soal No.80

Jelaskan yang dimaksud dengan seng galvanis

PEMBAHASAN :


Seng galvanis adalah pelapisan seng pada lembaran baja mudahmudahan baja tidak mudah berkarat.

Pertanyaan No.81

Riuk satu senyawa seng adalah ZnS. Bagaimana sifat individual dan kegunaan ZnS

PEMBAHASAN :


Warnanya galibnya kuning, coklat, atau abu-tepung ke abu-abu-hitam, dan kelihatannya mengkilap atau kusam. kegunaannya cak bagi dapat dijadikan sebagai bujukan berlian dan bahan cat

Sumber Soal : Kelas XII Penerbit Erlangga Pengarang Ulung Sudarmo