Biloks Fe Cn 6 3
Kaidah Menentukan Ketentuan Oksidasi Partikel dalam Senyawa Kompleks
Prinsip penentuan takdir oksidasi (biloks) puas anasir/ion logam pusat senyawa kompleks tidak beda dengan penentuan biloks unsur berpunca senyawa tak. Namun yang sering dirasa rumit yaitu banyaknya unsur atau spesi dalam senyawa kompleks itu. Bila ingin melihat gerendel sederhana menghitung biloks molekul pada campuran publik dapat dilihat di sini. Silakan simak lebih lanjut untuk mengetahui bagaimana prinsip menentukan biloks unsur internal paduan mania.
Untuk dapat menentukan ketentuan oksidasi unsur atom/ion logam pusat adalah senggang posisi zarah privat tabulasi periodik unsur, terutama unsur golongan utama (golongan A atau golongan 1-2 dan 13-18 sreg sistem penggolongan 1-18). Ini akan dijadikan pedoman untuk menentukan muatan anion atau kation kegandrungan. Suratan oksidasi unsur logam golongan utama biasanya begitu juga golongannya.
- Unsur nan berada di sebelah kiri golongan 4 absah punya bilangan oksidasi substansial sesuai golongannya. Sebagaimana Mg
→
golongan 2 (II-A) maka biloksnya +2; Al
→
golongan 13 (III-A) maka biloksnya +3, dst. Selain logam biasa suka-suka kation NH4
+. - Partikel yang berada di sebelah kanan golongan 4 konvensional memiliki bilangan oksidasi negatif sesuai golongannya. Seperti Cl→
golongan 17 (VII-A) maka biloksnya –1; Ozon
→
golongan 16 (VI-A) maka biloksnya –2, dst.
Tahu sejumlah anion ataupun atom yang umum digunakan laksana ligan plong senyawa kompleks.
- Ligan netral seperti H2Ozon, NH3, CO, NO
- Ligan anion seperti CN–, OH
–
, Cl
–
, I–, C2O4
2–
Caranya:
- Uraikan senyawa kompleks menjadi kation dan anion, senggat pengajuan lazim ditandai makanya tanda lingkar kurung kelukan [….] bila ada.
- Bila terserah molekul atau kelompok elemen yang di sisi kiri tanda kurung siku [ ] biasa akan bermuatan positif
- Bila suka-suka molekul atau keramaian unsur yang di sisi kanan tanda kurung siku [ ] resmi akan bermuatan negatif.
Beriktu beberapa contoh.
K
4
[Fe(CN)6]
→
4K
+
+ [Fe(CN)
6
]
4
–
[Fe(CN)6]
4
–
→
biloks Fe +
6(CN
–
) =
–4
[Fe(CN)6]4
–
→
biloks Fe + 6(–1) = –4
[Fe(CN)6]4
–
→
biloks Fe – 6 = –4
[Fe(CN)6]4
–
→
biloks Fe = 6
–
4
[Fe(CN)6]4
–
→
biloks Fe
= +2
Pt(NH3)2Cl
4
→
[Pt(NH3)2]
4
+
+
4Cl
–
[Pt(NH3)2]
4
+
→
biloks Pt + 2(NH3) =
+4
[Pt(NH3)2]4
+
→
biloks Pt + 2(0) = +4
[Pt(NH3)2]4
+
→
biloks Pt = +4
[PtCl6]
2
–
→
biloks Pt + 6(Cl
–
) =
–2
[PtCl6]
2
–
→
biloks Pt + 6(–1) = –2
[PtCl6]
2
–
→
biloks Pt – 6 = –2
[PtCl6]
2
–
→
biloks Pt = 6
–
2
[PtCl6]
2
–
→
biloks Pt
= +4
K
2
[Fe(CN)5NO]
→
2K
+
+ [Fe(CN)5NO]
2
–
[Fe(CN)5NO]
2–
→
biloks Fe + 5(CN–) + NO =
–2
[Fe(CN)5NO]2–
→
biloks Fe + 5 (–1) + 0 = –2
[Fe(CN)5NO]2–
→
biloks Fe –5 = –2
[Fe(CN)5NO]2–
→
biloks Fe = 5 – 2
[Fe(CN)5NO]2–
→
biloks Fe
= +3
[Co(NH3)5NO]Cl
2
→
[Co(NH3)5NO]
2
+
+
2Cl–
[Co(NH3)5NO]
2
+
→
biloks Co + 5(NH3) + 2(NO) =
+2
[Co(NH3)5NO]
2
+
→
biloks Co + 5(0) + 2(0) = +2
[Co(NH3)5NO]
2
+
→
biloks Co + 0 + 0 = +2
[Co(NH3)5NO]
2
+
→
biloks Co = +2
[Ag(NH3)2][Ag(CN)2]
→
[Ag(NH3)2]
+
+ [Ag(CN)2]
–
[Ag(NH3)2]
+
→
biloks Ag + 2(NH3) =
+1
[Ag(NH3)2]+
→
biloks Ag + 2(0) = +1
[Ag(NH3)2]+
→
biloks Ag = +1
[Ag(CN)2]
–
→
biloks Ag + 2(CN–) =
–1
[Ag(CN)2]
–
→
biloks Ag + 2(–1) = –1
[Ag(CN)2]
–
→
biloks Ag + –2 = –1
[Ag(CN)2]
–
→
biloks Ag = 2 – 1
[Ag(CN)2]
–
→
biloks Ag
= +1
(NH4)
2
[Ni(C2O4)2(H2O)2]
→
2NH4
+
+ [Ni(C2O4)2(H2O)2]
2
–
[Ni(C2O4)2(H2Udara murni)2]
2–
→ biloks Ni + 2(C2O4
2–) + 2(H2O) =
–2
[Ni(C2Ozon4)2(H2O)2]2–
→
biloks Ni + 2(–2) + 2(0) = –2
[Ni(C2O4)2(H2O)2]2–
→
biloks Ni – 4 = –2
[Ni(C2O4)2(H2O)2]2–
→
biloks Ni = 4 – 2
[Ni(C2O4)2(H2O)2]2–
→ Biloks Ni
= +2.
Demikian. Silakan koreksi dengan menuliskan pada kotak komentar dibawah pesanan ini apabila ada keadaan nan sedikit tepat. Terima rahmat.
Source: https://www.urip.info/2018/10/cara-menentukan-bilangan-oksidasi-unsur.html
Posted by: bljar.com
